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1、小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學第 1 課時元素周期律一、元素周期律1原子序數(shù)(1)概念：元素在元素周期表中的序號。(2)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2原子核外電子排布的周期性變化原子序數(shù)為118 的元素原子最外層電子數(shù)變化如下圖所示：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到 8的周期性變化(第一周期除外)。3原子半徑的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。4元素化合價的周期性變化小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學原子序數(shù)為118 的元素

2、化合價的變化，如下圖所示：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化，即每周期，最高正價：1 到7(O 無最高正價、F 無正價)，最低負價：4 到 1。元素周期律(1)含義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。(2)實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。例 1下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()ANa、Mg、Al、Si 的最外層電子數(shù)依次增多BSi、P、S、Cl 的原子半徑依次減小CC、N、O、F元素的最高正化合價依次增大DF、Cl、Br、I 的電子層數(shù)依次增多答案C 解析同周期元素隨著原子序數(shù)增大，原子的最外層電子數(shù)依次增多，A 選項正

3、確；同周期元素隨著原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，B選項正確；F 沒有正化合價，O沒有最高正化合價，C選項錯誤；同主族元素隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)依次增多，D選項正確。思維啟迪常見元素化合價的特點(1)F：1、0 價，無正化合價。(2)O：常見有 2、1、0 價，如 CaO、Na2O2、O2，氧無 6 價，只有在OF2中顯正化合價。(3)H：1、1、0 價，如 H2O、NaH、H2。(4)金屬元素只有正價無負價，非金屬元素既有正價又有負價(F 除外)，多數(shù)非金屬元素的正化合價出現(xiàn)變價。例 2某元素X 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2XO3，則 X的簡單氣態(tài)氫化物的分小學+初中+高中+努

4、力=大學小學+初中+高中+努力=大學子式為()AHX BH2X CXH3DXH4答案D 解析X 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2XO3，則 X 的最高正化合價為4，說明 X原子最外層有4 個電子，最低負化合價為4，形成的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。思維啟迪元素最高價與最低價的關(guān)系(1)元素最高正化合價最外層電子數(shù)(O、F 除外)(2)最低負化合價最外層電子數(shù)8(H 除外)(3)|最高正化合價|最低負化合價|8(O、F、H除外)二、微粒半徑大小比較1同層“序大徑小”規(guī)律：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。實例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(C

5、l)。2同最外層電子數(shù)“序大徑大”規(guī)律：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子(或離子)半徑越大。實例：r(Li)r(Na)r(K)，r(Li)r(Na)r(K)；r(F)r(Cl)r(Br)，r(F)r(Cl)r(Br)。3同元素“電多徑大”規(guī)律：同種元素的不同微粒，其原子序數(shù)越多，半徑就越大。實例：r(Na)r(Na)，r(Cl)r(Cl)；r(Fe2)r(Fe3)。4同結(jié)構(gòu)“序大徑小”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。實例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(1)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，不能進行比較。(2)微粒電

6、子層數(shù)和核電荷數(shù)、電子數(shù)都不相同時，可以借助“橋元素”比較。如比較O和 P原子半徑時，PNO，或 PSO。例 3(2018雅安中學3 月月考)下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學AK Na Li BN O F CCa2KClDBa2Ca2Mg2考點元素周期律題點粒子半徑的大小比較答案C 解析原子最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑大小為Li NaK，A錯誤；原子電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，則原子半徑大小順序為NO F，B錯誤；離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為Ca2KCl，C正確；

7、離子的最外層電子數(shù)相同，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為Ba2Ca2Mg2，D錯誤。例 4已知原子序數(shù)小于18 的元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑：ABDC B離子半徑：C2DBA2C原子序數(shù)：dcbaD原子的最外層電子數(shù)目：ABDC 答案B 解析由 4 種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a2b1c2d1，abdc，C項錯誤；原子的最外層電子數(shù)目DCAB，D項錯誤；原子半徑BACD，A項錯誤。思維啟迪電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑：序大徑?。辉幼钔鈱与娮訑?shù)：陰多陽少；原子序數(shù)：陽大陰小。小學+初中+高中+努力=大學小學+初

8、中+高中+努力=大學1元素的以下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A化合價B原子半徑C元素原子的最外層電子排布D相對原子質(zhì)量答案D 解析元素的化合價、原子半徑、最外層電子排布等性質(zhì)都隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的百分數(shù)，故相對原子質(zhì)量不呈周期性變化。2元素 X、Y、Z 的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是()AX、Y、Z 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大BX、Y、Z 的最高正化合價依次升高CX、Y、Z 原子的原子半徑依次增大DX、Y、Z 單質(zhì)的金屬活動性依次增大答案A 解析元素的

9、原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A 項正確；氟沒有正價，氧沒有最高正化合價，B項錯誤；電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，C項錯誤；X、Y、Z 中可能含有非金屬，D項錯誤。3某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A4 B5 C6 D7 答案C 小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學解析設(shè)該元素的最高正價為x，最低負價為y，則xy4x|y|8解得x 6，y 2，因此該原子的最外層電子數(shù)為6。4(2017衡水高一檢測)下列粒子半徑之比大于1 的是()A.rKrKB.rCarMgC.rSrPD.rClrCl答案B 解析A項，r(K)r

10、(K)，rKrK1；B項，r(Ca)r(Mg)，rCarMg1；C項，r(S)r(P)，rSrP1；D項，r(Cl)r(Cl)，rClrCl1。5X和 Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和 Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z 元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()AXYZ BYXZ CZXY DZYX 答案D 解析已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑??；具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X 和 Y 兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X 元素的陽離子半徑大于Y 元素的陽

11、離子半徑，則X 的原子序數(shù)小于Y 的原子序數(shù)；Z和 Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z 元素的原子半徑小于Y 元素的原子半徑，則Y和 Z兩元素同周期，Z 的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為ZYX。6已知 Y 為 1 18 號元素。在水溶液中，YOn3和 S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為YOn33S26H=Y3S 3H2O，YOn3中Y 的化合價是_，Y 元素原子的最外層電子數(shù)是_，S2的半徑 _(填“大于”或“小于”)Y的半徑。答案 5 7 大于解析在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價升高總數(shù)為23 6，則 Y元素化合價

12、降低總數(shù)也是6，由此可知YOn3中 Y的化合價是 5 價；由 Y可知，Y原子得到1 個電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；因為 Y是 118 號元素，又屬于鹵族元素，則Y是 Cl，而 Cl與 S2具有相同的小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學電子層結(jié)構(gòu)但原子序數(shù)大于S2，故其半徑小于S2的半徑。7(1)有下列四種微粒：18 8O 2311Na 2412Mg 14 7N(用序號填空)。.按原子半徑由大到小順序排列是_。.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_。.在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是_。.能形成 X2Y2型化合物的是 _，能形成X3Y2型的化合物的是_。(2

13、)已知 An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到 小 的 順 序 是 _，原 子 序 數(shù) 由 大 到 小 的 順 序 是_。(3)X 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學式為_，R元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式_。答案(1).(2)D(n1)CnAnB(n1)BACD(3)XH3H2RO4解析(1).由18 8O、14 7N具有 2 個電子層，而2311Na、2412Mg具有 3 個電子層，因此Na、Mg的原子半徑大于O、N的原子半徑，而對于11Na、12Mg來說，由于 Mg

14、的核電荷數(shù)大，因此r(Na)r(Mg)，同樣r(N)r(O)，故原子半徑由大到小排列為r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。.由NAZ得中子數(shù)分別為N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。.能形成 X2Y2型化合物，則X可呈 1 價而 Y呈 1 價，故為Na2O2；能形成 X3Y2型化合物，則 X呈 2 價，Y呈 3 價，故為Mg3N2。(2)當微粒具有相同電子層數(shù)時，核電荷數(shù)越大，核對最外層電子的吸引力就越大，其微粒半徑就越小。設(shè)An、B(n1)、Cn、D(n1)具有電子數(shù)為x，則質(zhì)子數(shù)分別為xn、x(n1)、xn、x(n 1)，故離子半徑由大到小的順序為D(n1)CnAn

15、B(n1)。(3)X 元素的最高正價是5 價，則其最低化合價為3 價，故 X元素氫化物的化學式為XH3；R的最低化合價為2 價，其最高化合價為6 價，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為 H2RO4。小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學 對點訓練 題組一元素性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用1(2017濟南高一檢測)結(jié)合元素周期律的知識分析下列說法，其中正確的是()A原子序數(shù)為15 的元素的最高化合價為5 B隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1 到 8 重復(fù)出現(xiàn)C隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從1 到 7，最低化合價從7 到 1 重復(fù)出現(xiàn)DB、C、N、O、F 最高正

16、價依次增加答案A 解析A項，P原子最外層為5個電子，最高化合價為5，正確；B項，H、He電子由 1 個到2 個，錯誤；C 項，F(xiàn) 無正價，負價從4 到 1，錯誤；D 項，O無最高正價，F(xiàn) 無正價，錯誤。2(2017濰坊高一檢測)下列關(guān)于各組元素性質(zhì)的遞變情況描述錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增大BP、S、Cl 元素最高正價依次升高CN、O、F 原子半徑依次增大DNa、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多答案C 3如圖中橫坐標均表示1117 號元素按由小到大順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標表示其最高化合價的是()答案C 解析1117 號元素，隨原子序數(shù)的遞增，最高化合價從

17、17。4元素 X、Y可組成化學式為XY3的化合物，則X、Y的原子序數(shù)不可能是()A3 和 9 B7 和 1 小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學C13 和 17 D15 和 17 答案A 解析A項，兩元素分別為Li、F，只能形成化合物LiF；B項，兩元素分別為N、H，可形成NH3分子；C項，兩元素分別為Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D項，兩元素分別為P、Cl，可形成 PCl3和 PCl5兩種化合物。5(2017淮北高一檢測)某元素原子L 層電子數(shù)比K層的多 5 個，該元素的最高正化合價為()A 5 B 6 C 7 D無最高正化合價答案D 解析據(jù)題意可知該元素原子的核外

18、電子排布為，為氟元素，無最高正化合價。6如圖是部分1 18 號元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A原子半徑：ZYX B離子半徑：ZYX C元素 W的最高價和最低價代數(shù)和為4 DY和 Z 兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)答案C 解析根據(jù)隨原子序數(shù)遞增化合價變化特點分析知，X為 O，Y為 Na，Z為 Al。電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小；同族自上而下原子半徑逐漸增大，則半徑：NaAl，Al B，BO，則 NaAl O，A項錯誤；Na、O、Al 形成的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：O2NaAl3，B項錯誤；Na與 Al 的最高價氧化物對應(yīng)的

19、水化物分別為 NaOH、Al(OH)3，兩者能夠反應(yīng)，D項錯誤；根據(jù)化合價知W為 S，其最高價和最低價代數(shù)和為4，C項正確。小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學題組二微粒半徑大小比較7下列各元素原子半徑依次增大的是()ANa、Mg、Al BNa、O、F CP、Si、Al DC、Si、P 答案C 解析比較元素原子半徑的大小有兩條規(guī)律：具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減；具有相同最外層電子數(shù)的元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大。A項，r(Na)r(Mg)r(Al)；B項，r(Na)r(O)r(F)；D項，r(Si)r(P)r(C)。8(2017淄博高一

20、檢測)下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3O2BNaAl3S2ClCNa Mg Al S DNa KRbCs 考點元素周期律題點微粒半徑的大小比較答案D 解析A 項，4 種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3Mg2NaO2，A項錯誤；因S2、Cl比 Na、Al3多一個電子層，則S2、Cl半徑比 Na、Al3大，而 S2、Cl和 Na、Al3也分別適用“序小徑大”的原則，則S2 ClNaAl3，B項錯誤；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C項錯誤；Na、K、Rb、Cs 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，D項正確。9構(gòu)成下列化合物的陰

21、離子和陽離子的半徑比值最大的是()ALiI BKCl CNaBr DNaI 答案A 解析離子半徑：r(Li)r(Na)r(K)，r(Cl)r(Br)n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A原子半徑：ABCD B原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：Cm DnBnAm D原子的最外層電子數(shù)目：ABDC 答案C 解析四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則陽離子對應(yīng)的原子A、B比陰離子對應(yīng)的原子C、D 多 1 個電子層，且陽離子所帶電荷數(shù)越多，其核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。魂庪x子所帶電荷數(shù)越多，其核電荷數(shù)越小，原子序數(shù)越小，原子半徑越大。故有原子半徑 BACD，原子序數(shù)abdc，故 A

22、項和 B項錯誤；四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，依據(jù)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，離子半徑CmDnBnAm，故 C 項正確；原子的最外層電子數(shù)目 DCAB，故 D項錯誤。12已知 X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()AX的原子序數(shù)比Y的小BX原子的最外層電子數(shù)比Y的大CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價比Y的大答案C 解析利用舉例法解答。假設(shè) X為 K元素，Y為 Cl 元素，則原子序數(shù)：KCl，最外層電子數(shù)：ClK，最高正化合價：ClK。小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學 綜合強化 13在原子序數(shù)1118 的元素中：(1)原子半

23、徑最小的是_(填元素符號，下同)；只有正化合價的是_；最高正化合價與最低負化合價絕對值之差為4 的元素是 _。(2)與冷水劇烈反應(yīng)生成H2的物質(zhì)是 _(填名稱)。與水反應(yīng)能生成具有漂白性物質(zhì)是_(填名稱)，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是_(填化學式)。答案(1)Cl Na、Mg、Al S(2)鈉氯氣Cl2H2O=HClHClO(3)Ar 解析(1)在 1118 號原子中，半徑最小的是Cl；金屬元素Na、Mg、Al 只有正化合價；S元素最高正化合價是6，最低負化合價是2，絕對值之差是4。(2)金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成H2和 NaOH;Cl2和水反應(yīng)生成HCl 和 HClO，其

24、中 HClO有漂白性。(3)稀有氣體元素Ar 原子最外層有8 個電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學性質(zhì)穩(wěn)定。14原子序數(shù)是指元素在元素周期表中的序號，數(shù)值上等于原子核的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))或原子的核外電子數(shù)。今有A、B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9 和 15。(1)寫出元素符號：A_，B_。(2)A 元素原子核外有_個電子層，最外層有_個電子。(3)B 元素最高正價為_，最低負價為 _。(4)A、B元素原子半徑大小關(guān)系為r(A)_r(B)。答案(1)F P(2)2 7(3)5 3(4)15有 A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是 8 個

25、電子，A與 D 的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；C2與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號：A_，B_，C_，D_。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A_，C2_。(3)寫出 A、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式：_。答案(1)Cl C S K 小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學(2)(3)HClO4KOH=KClO4H2O 解析因為“A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6”，確定 A為氯(Cl)；“B 有兩個電子層，最高正價與最低負價的代數(shù)和為0”，確定 B為碳

26、(C)；C2的結(jié)構(gòu)示意圖為，確定 C為硫(S)；再由 A推出 D為鉀(K)。16有 A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B 依次增大，E原子最外層有 4 個電子；A與 B的核外電子排布相同；D 的氣態(tài)氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中 D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且 D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少 9，比 B少 12。(1)寫出五種元素的符號：A_，B_，C_，D_，E_。(2)畫出 A、B的結(jié)構(gòu)示意圖：_、_。(3)A、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式分別為_、_。(4)寫出E 的最高價氧化物與過量B 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_ _

27、。(5)寫 出B、C 最 高 價 氧 化 物 對 應(yīng) 的 水 化 物 之 間 相 互 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式：_ _。答案(1)Cl K N S C(2)(3)HClO4H2SO4(4)CO2 2OH=CO23H2O(5)KOH HNO3=KNO3H2O 解析D的氧化物分子式為DO3，D的質(zhì)量分數(shù)為40%，可推出D的相對原子質(zhì)量為32，從而推出 D為 S元素；C原子序數(shù)比D少 9，比 B少 12，則 C為 N元素，B為 K元素；A與 B核外電子排布相同，則A為 Cl 元素；E原子最外層有4 個電子，且原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，則E為 C元素。小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學