第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源南昌市灣里一中南昌市灣里一中 盛雪珍盛雪珍1/17熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式1.1.H H H H寫在方程式右邊，用空格隔開，寫在方程式右邊，用空格隔開，寫在方程式右邊，用空格隔開，寫在方程式右邊，用空格隔開，H H H H值值值值“-”表示表示表示表示放熱放熱放熱放熱反應(yīng)，反應(yīng)，反應(yīng)，反應(yīng)，H H H H值值值值“+”表示表示表示表示吸熱吸熱吸熱吸熱反應(yīng)。單位反應(yīng)。單位反應(yīng)。單位反應(yīng)。單位“kJ/molkJ/molkJ/molkJ/mol”。2.H2.H2.H2.H與測(cè)定條件相關(guān)，沒有標(biāo)明是指與測(cè)定條件相關(guān)，沒有標(biāo)明是指與測(cè)定條件相關(guān)，沒有標(biāo)明是指與測(cè)定條件相關(guān)，沒有標(biāo)明是指25252525，101KPa101KPa101KPa101KPa3.3.3.3.系數(shù)只表示物質(zhì)量，能夠是分?jǐn)?shù)。系數(shù)只表示物質(zhì)量，能夠是分?jǐn)?shù)。系數(shù)只表示物質(zhì)量，能夠是分?jǐn)?shù)。系數(shù)只表示物質(zhì)量，能夠是分?jǐn)?shù)。4.4.4.4.要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)，通慣用要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)，通慣用要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)，通慣用要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)，通慣用s s s s、l l l l g g g g表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)表示固體、液體和氣體，不用標(biāo)“、”。5.H5.H5.H5.H值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。6.6.6.6.正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng) 二者二者二者二者H H H H符號(hào)相反而數(shù)值相等。符號(hào)相反而數(shù)值相等。符號(hào)相反而數(shù)值相等。符號(hào)相反而數(shù)值相等。2/17燃燃 燒燒 熱熱vv概念概念:25、101kPa時(shí)時(shí),1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃完全燃燒生成燒生成穩(wěn)定化合物穩(wěn)定化合物時(shí)所放出熱量時(shí)所放出熱量,叫做該物叫做該物質(zhì)燃燒熱質(zhì)燃燒熱.vv注意注意:可燃物化學(xué)計(jì)量數(shù)為可燃物化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,H0,以此為標(biāo)準(zhǔn)以此為標(biāo)準(zhǔn)配平配平,其它計(jì)量數(shù)可整數(shù)也可分?jǐn)?shù)其它計(jì)量數(shù)可整數(shù)也可分?jǐn)?shù);完全燃燒完全燃燒,以下元素要生成對(duì)應(yīng)氧化物以下元素要生成對(duì)應(yīng)氧化物:C CO2(g)H H2O(l)S SO2(g)燃燒熱通常是由試驗(yàn)測(cè)得。燃燒熱通常是由試驗(yàn)測(cè)得。3/17v1定義：在稀溶液中，酸跟堿定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱。這時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱。v概念分析：概念分析：（1）條件：稀溶液。）條件：稀溶液。（2）反反應(yīng)應(yīng)物物：酸酸與與堿堿。（中中學(xué)學(xué)階階段段，只只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱）討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱）（3）生生成成物物及及其其物物質(zhì)質(zhì)量量：1molH與與1mol OH 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 1molH2O。（4）放出熱量：）放出熱量：57.3kJ/mol 4/17v燃燒熱和中和熱區(qū)分與聯(lián)絡(luò)燃燒熱和中和熱區(qū)分與聯(lián)絡(luò) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相同點(diǎn)相同點(diǎn)v能量改變放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)HH0v不一樣點(diǎn)v反應(yīng)物量v1mol(O2量不限)可能是可能是1mol，也可能，也可能是是0.5molv生成物量不限量不限量H2O是是1molv反應(yīng)熱含義v1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出熱量；不一樣反應(yīng)物，燃燒熱不一樣。v生成1mol H2O時(shí)放出熱量；不一樣反應(yīng)物中和熱大致相同，均約為57.3kJ/mol。5/171.常溫常壓下，常溫常壓下，1g H2在足量在足量Cl2中燃燒生成中燃燒生成HCl氣氣體，放出體，放出 92.3 kJ熱量，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式熱量，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式書寫正確是書寫正確是()。A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-92.3 kJ/mol B、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=92.3kJ/mol C、H2 Cl22HCl H=-184.6kJ/mol D、2HCI(g)H2(g)Cl2(g)H184.6kJ/mol D6/172.已知已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ/mol，以下說法中正，以下說法中正確是確是()。A濃硫酸和濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成溶液反應(yīng)，生成 l mol水時(shí)水時(shí)放熱放熱57.3 kJB含含l molH2SO4稀硫酸與足量稀稀硫酸與足量稀NaOH溶液溶液中和后，放熱為中和后，放熱為57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH與與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3與與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kJD7/17例例1：已知：已知CH4燃燒熱為燃燒熱為890.3kJmol，試求，試求1000L CH4（標(biāo)準(zhǔn)情況）完全燃燒后所產(chǎn)生熱量為多少？（標(biāo)準(zhǔn)情況）完全燃燒后所產(chǎn)生熱量為多少？2 2、相關(guān)燃燒熱計(jì)算、相關(guān)燃燒熱計(jì)算【解解】1000L CH4（標(biāo)準(zhǔn)情況）物質(zhì)量為：（標(biāo)準(zhǔn)情況）物質(zhì)量為：1mol CH4完全燃燒放出完全燃燒放出890.3kJ熱量，熱量，44.6 molCH4完全燃燒完全燃燒放出熱量為：放出熱量為：44.6 mol890.3kJmol3.97104kJ一、燃燒熱一、燃燒熱8/17 例例2：已知乙醇燃燒熱：已知乙醇燃燒熱H=1366.8kJ/mol，在，在 25、101kPa時(shí)，時(shí)，1kg乙醇充分燃燒后放出多乙醇充分燃燒后放出多 少熱量？少熱量？【解解】1000 g乙醇物質(zhì)量為：乙醇物質(zhì)量為：1000 g乙醇完全燃燒后放出熱量乙醇完全燃燒后放出熱量=1366.8kJ/mol 21.74mol =2.971 104 kJ 答：答：答：答：1kg1kg乙醇完全燃燒后放出乙醇完全燃燒后放出2.971 104 kJ熱量熱量。Q放放=n可燃物可燃物*H 9/17一一些些物物質(zhì)質(zhì)燃燃燒燒熱熱名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式H/H/（kJmolkJmol-1-1）石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5金金剛剛石石C(s)C(s)-395.0-395.0一氧化碳一氧化碳CO(g)CO(g)-283.0-283.0甲甲烷烷CHCH4 4(g)(g)-890.3-890.3甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l)-726.5-726.5由表分析，由表分析，是一個(gè)比較理想燃料。是一個(gè)比較理想燃料。思索與交流思索與交流思索與交流思索與交流你認(rèn)為應(yīng)依據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？你認(rèn)為應(yīng)依據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？可從物質(zhì)燃燒熱、燃料儲(chǔ)量、開采、運(yùn)輸、價(jià)格、對(duì)生可從物質(zhì)燃燒熱、燃料儲(chǔ)量、開采、運(yùn)輸、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境影響等各方面綜合考慮。態(tài)環(huán)境影響等各方面綜合考慮。3、研究燃燒熱意義、研究燃燒熱意義經(jīng)過對(duì)燃燒熱學(xué)習(xí)，能夠幫助經(jīng)過對(duì)燃燒熱學(xué)習(xí)，能夠幫助我們更充分地利用能源。我們更充分地利用能源。CH3OH(l)CH4(g)10/17二、能源二、能源能源就是能提供能量資源，它包含化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國當(dāng)前使用主要能源是化石燃料。第二節(jié)第二節(jié)燃燒熱燃燒熱 能量能量 概念：概念：11/17分類：分類：1、按開發(fā)與利用情況分、按開發(fā)與利用情況分 常規(guī)能源：現(xiàn)在已被我們普遍使用能源被稱為常規(guī)常規(guī)能源：現(xiàn)在已被我們普遍使用能源被稱為常規(guī)能源。能源。如：煤、石油、天然氣、水能等。如：煤、石油、天然氣、水能等。新能源：近幾十年才開始被利用或正在研究使用能新能源：近幾十年才開始被利用或正在研究使用能源被稱為新能源。源被稱為新能源。如：太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、海洋能、地?zé)崛纾禾柲堋L(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、海洋能、地?zé)崮堋⒉ɡ四?、潮汐能等。能、波浪能、潮汐能等。在在討討論論能能源源問問題題時(shí)時(shí)，主主要要指是指是常規(guī)能源常規(guī)能源12/17分類：分類：2、按屬性分、按屬性分可再生能源：是指在自然界中能夠不停再生、永續(xù)利可再生能源：是指在自然界中能夠不停再生、永續(xù)利用、取之不盡、用之不竭資源，它對(duì)環(huán)境無害或危害極用、取之不盡、用之不竭資源，它對(duì)環(huán)境無害或危害極小，而且資源分布廣泛，適宜就地開發(fā)利用。小，而且資源分布廣泛，適宜就地開發(fā)利用。主要包含太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｖ饕柲?、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿?。洋能等。不可再生能源：?jīng)過千百萬年形成、短期內(nèi)無法恢復(fù)不可再生能源：經(jīng)過千百萬年形成、短期內(nèi)無法恢復(fù)能源，稱之為不可再生能源。能源，稱之為不可再生能源。如：煤炭、石油、天然氣等。如：煤炭、石油、天然氣等。13/17分類：分類：3、按轉(zhuǎn)換傳遞過程分、按轉(zhuǎn)換傳遞過程分 一級(jí)能源：自然界中以現(xiàn)成形式提供能源稱為一級(jí)一級(jí)能源：自然界中以現(xiàn)成形式提供能源稱為一級(jí)能源。能源。如：原煤、原油、天然氣、太陽能、水力、潮汐能、如：原煤、原油、天然氣、太陽能、水力、潮汐能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、風(fēng)能、海洋溫差能等。地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能、風(fēng)能、海洋溫差能等。二級(jí)能源，需依靠其它能源能量間接制取能源稱為二級(jí)能源，需依靠其它能源能量間接制取能源稱為二級(jí)能源。二級(jí)能源。如：電能、氫能、煤氣、水煤氣、蒸汽、焦炭、汽油、如：電能、氫能、煤氣、水煤氣、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油氣、沼氣能等。煤油、柴油、液化石油氣、沼氣能等。14/17思索與交流思索與交流 我國當(dāng)前使用主要能源是化石燃料，它們蘊(yùn)藏量我國當(dāng)前使用主要能源是化石燃料，它們蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。談?wù)勀闾幚矸接邢?，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。談?wù)勀闾幚矸椒?？法？“開源節(jié)流開源節(jié)流”開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提升能源利用率。提升能源利用率。綠色能源綠色能源 綠色能源綠色能源是可再生能源是可再生能源,這些能源消耗之這些能源消耗之后能夠得到恢復(fù)補(bǔ)充，對(duì)生態(tài)環(huán)境低污染或無后能夠得到恢復(fù)補(bǔ)充，對(duì)生態(tài)環(huán)境低污染或無污染。主要有：風(fēng)能、電能、太陽能、地?zé)崮?、污染。主要有：風(fēng)能、電能、太陽能、地?zé)崮?、氫能等。（?qǐng)閱讀書上氫能等。（請(qǐng)閱讀書上P9科學(xué)視野）科學(xué)視野）15/17v3以下熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)燃燒熱是（）A、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H-283.0 kJ/molB、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H-110.5 kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H-241.8 kJ/molD、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H-11036 kJ/molA16/17v例2在一定條件下，CO和CH4燃燒熱化學(xué)方程式分別為：v2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/molvCH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJ/molv由1molCO和3molCH4組成混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放熱量為()A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJB解析：1molCO完全燃燒放出熱量是566kJ2，3molCH4完全燃燒放出熱量是890kJ3本題釋放總能量應(yīng)該是（566/2+8903）kJ17/17