《九年級化學(xué)上冊 6.2 二氧化碳制取的研究課件 （新版）新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 6.2 二氧化碳制取的研究課件 （新版）新人教版.ppt（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、,可燃性：,2CuO + C 2Cu + CO2,還原性：,點燃,點燃,2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2,高 溫,高 溫,碳的化學(xué)性質(zhì),1、常溫下的穩(wěn)定性： 2、高溫下的活潑性,古字畫、焦木桿,CCO2 2CO,(吸收熱量),課題2 二氧化碳制取的研究,溫故知新回憶氧氣的實驗室制法,高錳酸鉀或氯酸鉀、二氧化錳,過氧化氫溶液、二氧化錳,2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2,2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2 ,2H2O2 = 2H2O + O2,將一根帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿,MnO2,MnO2,實驗室制取氣體的一般思路,確定制取氣體的化學(xué)

2、反應(yīng)原理,2.制取氣體的實驗裝置 發(fā)生裝置 收集裝置,3.制取氣體操作 實驗步驟 驗滿,1.,三、探究選用的藥品,有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈,反應(yīng)速率太快，不易收集,反應(yīng)速率太快，不易收集,產(chǎn)生氣泡速率比較適中,適合實驗室制取二氧化碳?xì)怏w,有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈,反應(yīng)速率太快，不易收集,注意： 不用稀硫酸。因為硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與稀硫酸的反應(yīng)。 不用碳酸鈉。因為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時速度過快，不容易控制反應(yīng)過程，不利于收集氣體。 不用濃鹽酸。因為濃鹽酸有強揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。,一、實驗室制取

3、二氧化碳的反應(yīng)原理,大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+H2O 這個反應(yīng)分兩步： CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2CO3 （碳酸不穩(wěn)定，易分解） H2CO3 CO2 + H2O,實驗室制取裝置的確定方法,二、,反應(yīng)物:,反應(yīng)物： 反應(yīng)條件：,、固液不加熱型,、固固加熱型,固體,反應(yīng)條件：,加熱,固體和液體,不需要加熱,3、實驗裝置的選擇：,根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定,（1）發(fā)生裝置,排水法收集裝置,適用范圍,不易或難溶解于水的氣體,優(yōu)點,缺點,（1）收集的氣體較潮濕 （2）不如排空氣法方便,氣體收集裝置,（1）易于收集到

4、較純凈的氣體 （2）便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿,向上排空氣法收集裝置,適用范圍,密度比空氣大的氣體,優(yōu)點,（1）收集的氣體較干燥 （2）操作較為方便,缺點,（1）較難判斷氣體是否已經(jīng)收集滿 （2）收集到的氣體可能不純凈,氣體收集裝置,向下排空氣法收集裝置,適用范圍,密度比空氣小的氣體,優(yōu)點,（1）收集的氣體較干燥 （2）操作較為方便,缺點,（1）較難判斷氣體是否已經(jīng)收集滿 （2）收集到的氣體可能不純凈,氣體收集裝置,我來試試看,下列儀器可供設(shè)計制取二氧化碳的裝置時選擇，你也可以另選或自制儀器，還可利用代用品,注意事項： 長頸漏斗要伸到液面以下， 以防氣體從漏斗中逸出。,復(fù)雜裝置 優(yōu)點： 方便隨

5、時添加稀鹽酸（可控制反應(yīng)）,三、實驗室里制取二氧化碳步驟及檢驗,三、實驗室里制取二氧化碳步驟及檢驗,實驗步驟：,檢驗方法,澄清石灰水 變渾濁,驗滿方法,連接儀器,檢查氣密性,加大理石,加稀鹽酸,收集氣體,然著的木條熄滅,課堂小結(jié),1）反應(yīng)原理,2）裝置圖,3）收集方法,4）檢驗方法,二氧化碳 實驗室制法,向上排空氣法,將氣體通入澄清石灰水或向集氣瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,5）驗滿方法,點燃的木條放在瓶口，若木條熄滅，則已收集滿二氧化碳，因為二氧化碳不支持燃燒。,你發(fā)現(xiàn)了嗎？,長頸漏斗沒有 插入液面下,出氣導(dǎo)管太長， 插入了液面下,沒有用向上排 空氣法收集,下圖為實驗室制取二氧化碳的裝置圖，有哪些錯誤？為什么？請改正？,