《2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化考點(diǎn)精題精練 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化考點(diǎn)精題精練 新人教版.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2011屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)與能量的變化考點(diǎn)精題精練1. 已知：S（s）+O2（g）SO2（g），H=297.23kJmol1。下列說法正確的是（ ）A1 mol SO2的能量總和大于1 mol S（s）和1 mol O2的能量總和B1 mol SO2的能量總和小于1 mol S（s）和1 mol O2的能量總和CS（s）+O2（g）SO2（g），H=QkJmol1，Q=297.23D1 mol S（s）和1 mol O2在密閉容器中反應(yīng)，放熱量為297.23kJ答案：B2. 實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.64

2、 kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為 A40% B50% C80% D90%答案：C3. 已知：Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJmol B627.6kJmol1C744.7kJmol1 D169.4kJmol1答案：A4. 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJmol1。下列說法

3、中錯(cuò)誤的是（）A式表示25，101 kPa時(shí)，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O(l)放熱571.6 kJB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中H大于571.6 kJmol-1C將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJD將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ答案：C5. 已知有下列熱化學(xué)方程式： ； 。由此可知：，在相同條件下的為ABC+441.8kJ/D答案：D6. 已知某溫度下， ?，F(xiàn)有恒溫。恒容且體積相同的兩個(gè)密閉容器A和B，A

4、中通入1 ，B中通入 ， ，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得兩個(gè)容器中氣體密度均未發(fā)生變化。下列判斷正確的是AA容器吸熱92.4BB容器吸熱92.4CA中熱量變化值一定大于B的2倍DA和B中平衡狀態(tài)相同答案：C7. 下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B一氧化碳燃燒C鋁與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水答案：A8. 已知在1105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是AH2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJmol-1 B2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJmol-1CH2(g)+O2

5、(g)=H2O(g)；H= +242kJmol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ 484kJmol-1答案：A9. 已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol答案：B10. 對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) H0下列圖像正確的是答案：D11. 長征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2

6、(g) 2NO2(g)； H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol 下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； H+1135.7 kJ/

7、mol答案：B12. 難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：1023k1123kTaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) ；H下列說法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B. 利用上述原理提純TaS2需要消耗大量的I2 C在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D在10231123K范圍內(nèi)，該反應(yīng)的H0答案：CD13. 右下圖為反應(yīng)BrH2 HBrH的能量與反應(yīng)歷程示意圖，以下敘述正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的

8、差值C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大D反應(yīng)物總能量高于生成物總能量答案：AB14. 下列說法正確的是（ ）A凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化B吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行D天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能答案：C15. 已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.51 kJ.mol-1 C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）；H= 395.41 kJ.mol-1據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是 （ ）A金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小 B石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度小于金剛石中的碳

9、碳鍵C石墨的能量比金剛石的能量高D由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)答案：D16. 如圖所示，開始時(shí)，夾子處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的A氫氧化鈉溶液、二氧化硫 B水、氨氣C氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮答案：C17. 當(dāng)壓力達(dá)到220atm、溫度達(dá)到374C時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（ ）A“水熱反應(yīng)是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化B火力發(fā)電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)

10、變?yōu)槟茉次镔|(zhì)C隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)D二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)答案：D18. 下列說法正確的是（ ）A凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化B吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行D天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能答案：C19. 已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.51 kJ.mol-1 C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）；H= 395.41 kJ.mol-1據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是 （ ）A金剛石的燃燒

11、熱比石墨的燃燒熱小 B石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度小于金剛石中的碳碳鍵C石墨的能量比金剛石的能量高D由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)答案：D20. 隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/molc(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH測(cè)得CO2和CH3OH

12、(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(Lmin)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離 D再充入1mol CO2和3mol H2在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO22 COO2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH- 4e-O22H2O則陰極反應(yīng)式為：_。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO2CO2（H0、S0）來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由： . 答案：0.225 （2分） C(CH3OH)C(H2O)C(H2)3C(CO2) （2分）C、D （2分） 2CO24e-2H2O2 CO4OH- （3分） 不可行（1分），該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行 （2分）6用心 愛心 專心